Incluso un sólido se mueve.
Sus partículas vibran alrededor de posiciones relativamente fijas. A mayor temperatura absoluta, mayor energía cinética media.
LABORATORIO DE QUÍMICA 01 / MATERIA
Lo invisible, en movimiento.
¿Qué cambia cuando calentamos una sustancia? Mira de cerca, experimenta y compara.
SIGUE LA PISTA
Temperatura en el tiempo
Tiempo simulado, no tiempo de laboratorio real. Al cambiar de muestra o fijar otra temperatura, empieza un nuevo registro.
Ver los últimos datos como tabla
TU PRÓXIMA EXPLORACIÓN
Una temperatura, dos resultados.
Compara agua y etanol a 90 °C. ¿En qué estado está cada una? Busca la explicación en sus puntos de ebullición.
Lo que el modelo te ayuda a descubrir
Separarse no es desintegrarse.
Cuando el agua hierve sigue siendo H₂O. Cambian la separación y la organización, no la identidad de las moléculas.
No todo hierve a 100 °C.
Las interacciones entre partículas y la presión influyen en la ebullición. Aquí comparamos sustancias puras a 1 atm.
Para docentes · Fuentes, alcances y límites del modelo
Cómo utilizarlo
Primero anticipen lo que pasará; después cambien una variable, observen la animación y la gráfica y expliquen los resultados con evidencias. Comparar a la misma temperatura no significa suministrar la misma energía ni tener la misma velocidad molecular.
Qué representa y qué simplifica
Es un modelo cualitativo en dos dimensiones: las partículas y sus enlaces no están a escala. Los colores son convencionales; la sustancia real no tiene esos colores. El recipiente dibujado es una ventana de observación, no una cámara sellada: no calcula presión, volumen, expansión ni pérdida de materia. No representa la estructura cristalina real del hielo o del hierro.
Calentar y enfriar utiliza una coordenada de energía didáctica con mesetas de fusión y ebullición; no un cálculo calorimétrico con masas y calores específicos experimentales. Los tiempos no permiten comparar qué sustancia hierve antes en un laboratorio real. El deslizador fija una temperatura y un estado de referencia; salta el proceso de transferencia. En el punto exacto, el modelo coloca ambas fases al 50 %, una elección visual y no una fracción determinada solo por la temperatura.
El enfriamiento invierte las transiciones. No se simulan sobreenfriamiento, impurezas, reacciones, descomposición, ionización ni evaporación superficial por debajo de la ebullición. Un líquido puede evaporarse sin hervir. El nitrógeno se representa como N₂ y el hierro con átomos Fe, no con moléculas.
Referencias de las temperaturas
Valores aproximados redondeados a presión atmosférica estándar (1 atm = 101,325 kPa). Pueden variar ligeramente según la fuente y la pureza.
- NIST Chemistry WebBook: agua · fusión ≈ 0 °C; ebullición ≈ 100 °C.
- NIST: etanol · fusión ≈ −114 °C; ebullición ≈ 78,4 °C.
- NIST: acetona · fusión ≈ −94,5 °C; ebullición ≈ 56,2 °C.
- Royal Society of Chemistry: nitrógeno · fusión ≈ −210 °C; ebullición ≈ −195,8 °C.
- Royal Society of Chemistry: hierro · fusión ≈ 1538 °C; ebullición ≈ 2861 °C.
Solo simulación digital. No es una guía de experimentación real: el etanol y la acetona son inflamables; el nitrógeno criogénico y las temperaturas elevadas requieren instalaciones y personal especializado.
Este laboratorio no solicita nombres, respuestas ni cuentas y no incorpora servicios de seguimiento propios.